题目
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol•L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法不正确的是( )
A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B. 若金属全部溶解,则溶液中不一定含有Fe3+
C. 若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)
A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B. 若金属全部溶解,则溶液中不一定含有Fe3+
C. 若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)
提问时间:2020-07-25
答案
A.若金属有剩余,说明溶液中有硝酸根,在溶液中再滴入硫酸后,相当于又存在了硝酸,金属均能溶解,故A正确;
B.当铁的量较多时,可以将生成的三价铁再还原为亚铁,溶液中不一定含有Fe3+,故B正确;
C.硝酸中N元素的化合价由+5价到+2价,当产生336mL(标准状况),即0.015mol一氧化氮时,显示氧化性的硝酸为0.015mol,所以起氧化剂的硝酸的浓度c=
=0.3mol/L,还有一部分硝酸显示了酸性,即b>0.3,故C错误;
D.根据铁和铜与硝酸的反应,作酸性的硝酸在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2中,为3y(1-a)+2yamol,作氧化性的硝酸,得到的电子等于Fe、Cu失去的电子,由于NO是唯一的还原产物,所以作氧化性的硝酸为
mol,所有硝酸的总量为
=4y(1-
),c(HNO3)=
=80y(1-
),因为硝酸还可能有剩余,所以b≥80y(1-
),故D正确.
故选:C.
B.当铁的量较多时,可以将生成的三价铁再还原为亚铁,溶液中不一定含有Fe3+,故B正确;
C.硝酸中N元素的化合价由+5价到+2价,当产生336mL(标准状况),即0.015mol一氧化氮时,显示氧化性的硝酸为0.015mol,所以起氧化剂的硝酸的浓度c=
0.015mol |
0.05L |
D.根据铁和铜与硝酸的反应,作酸性的硝酸在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2中,为3y(1-a)+2yamol,作氧化性的硝酸,得到的电子等于Fe、Cu失去的电子,由于NO是唯一的还原产物,所以作氧化性的硝酸为
3y(1−a)+2ya |
3 |
4[3y(1−a)+2ya] |
3 |
a |
3 |
4y(1−
| ||
0.05L |
a |
3 |
a |
3 |
故选:C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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