题目

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．

提问时间：2020-07-25

答案

（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  8.8g

100

x

＝

44

8.8g

x=20g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%；