题目

恒温恒容 对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论
恒温恒容 可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?
A 减少 B 增大 C 不变 D 无法判断
我开始用的是勒下特列原理 即 我认为 再次充入的NO2不会转化完 即我认为NO2量是增多的 所以体积分数 应当增大!
但 答案确确实实 是 A 减少
原因是这样的 运用假设法 将再次冲入的NO2放在同等入其中达到平衡 再把它压入原容器中 即体系压强是增大的 所以平衡右移 即NO2体积分数增大
这样分析没错!可是 我的分析 利用勒下特列原理 错哪里了!
还有就是 和 体积分数 这个问法是否有关?
即如果问 转化率 或者 质量分数呢?体积分数相当于物质的量分数吗?
这些应当分别去分析什么啊

提问时间：2020-07-25

答案

你想的也是对的,只不过有个误区,NO2虽然没有转化完,但是转化叻的比没有转化叻的要多,使他加起来以后整体质量分数减小叻
体积分数你就当成是质量分数就行叻.在这道题里面没有任何影响
条件相同主要是等温条件下 体积分数等于物质的量分数.具体推倒好像是克拉贝隆的公式推的.
质量分数和体积分数一样,转化率当然是增大叻,你想么,他NO2的占的比例少叻,就是说他转化成N2O4的多叻么,所以转化率不就是大叻么..