题目

PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案,

提问时间：2020-07-25

答案

由Na2H PO4-NaH2 PO4组成的缓冲溶液,是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液,其中H2 PO4-为酸,H PO42-是其共轭碱.此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸]
H2 PO4-的PKa就是H 3PO4的pKa2=7.21,将数值代入上式,7.0=7.21+lg[H PO42-]/[H2 PO4-]
求得[H PO42-]/[H2 PO4-]=0.617
题目中0.02mol/L的浓度没有说清楚是哪种物质的浓度,所以可能有三种情况：
（1）[H PO42-]=0.02mol/L
根据二者浓度比值可得[H2 PO4-]=0.02/0.617=0.032mol/L
配制时按照所需的缓冲溶液体积计算出Na2HPO4和NaH2PO4的质量(m=cVM),分别称取相应质量溶于V升水中搅拌溶解即可.例如,配1L缓冲溶液,则称取Na2HPO4的质量为：0.02*1*142=2.84g,称取NaH2PO4的质量为0.032*1*120=3.84g
（2）[H2 PO4-]=0.02
可求得[H PO42-]=0.02*0.617=0.0123mol/L
配制方法同（1）
（3）Na2HPO4和NaH2PO4总浓度为0.02,即[H PO42-]+[H2 PO4-]=0.02
再根据二者比例,求得[H PO42-]=0.0076mol/L,[H2 PO4-]=0.0124mol/L
配制方法同（1）
你再根据具体的意图（上述三种情况之一）,进行称量配制即可