题目
由铜片,锌片和300ML稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体(标准状态)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌___g,有____个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为____mol/L
提问时间:2020-07-25
答案
原电池的原理就不解释了...
由题意可知:
铜片上产生的气体是氢气(由锌片和硫酸反应产生),那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol
所以可得 锌片质量0.15*65=9.75g
原稀硫酸的物质的量浓度0.15/0.3=0.5 mol/L
而反应式中1mol氢气产生需要转移2mol电子,所以得
电子数为0.15*2*Na = 0.3*6.02*10的23次方 = 1.806*10的23次方
由题意可知:
铜片上产生的气体是氢气(由锌片和硫酸反应产生),那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol
所以可得 锌片质量0.15*65=9.75g
原稀硫酸的物质的量浓度0.15/0.3=0.5 mol/L
而反应式中1mol氢气产生需要转移2mol电子,所以得
电子数为0.15*2*Na = 0.3*6.02*10的23次方 = 1.806*10的23次方
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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