题目

将0.1mol 铜与40mL 10mol•L^-1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）
A. 生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B. 生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D. 反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.2mol

提问时间：2020-07-25

答案

A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，
可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4×（0.2-a）L，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误．
故选C．