题目
在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
提问时间:2020-07-25
答案
(1)列三段式:2NH3 = 3H2 + N2
始:a 0 0
转:2x 3x x
平:a-2x 3x x
NH3(转%)=nNH3(转)/nNH3(始) * 100% =(2x/a)*100%=50%
解得:x=0.25a,
(2)M混=m混/n混=(a*17)/(a-2x+3x+x)=34/3 g/mol
(3)同温同压下,气体密度之比等于气体分子量之比.
所以此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为=M混/M氨=(34/3)/17=2:3
始:a 0 0
转:2x 3x x
平:a-2x 3x x
NH3(转%)=nNH3(转)/nNH3(始) * 100% =(2x/a)*100%=50%
解得:x=0.25a,
(2)M混=m混/n混=(a*17)/(a-2x+3x+x)=34/3 g/mol
(3)同温同压下,气体密度之比等于气体分子量之比.
所以此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为=M混/M氨=(34/3)/17=2:3
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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