题目
N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
提问时间：2020-07-25
答案
自己画一下分子轨道就知道了.
N2的分子轨道是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2,键级为3
而N2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大
对于O2,是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2,他的最高已占轨道是反键轨道,键级只有2
O2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 键级有2.5,所以键能大
N2的分子轨道是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2,键级为3
而N2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大
对于O2,是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2,他的最高已占轨道是反键轨道,键级只有2
O2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 键级有2.5,所以键能大
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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