当前位置: > 【高一化学】物质的量的计算》》...
题目
【高一化学】物质的量的计算》》
将锌、铁,铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
(A)锌
(B)铁
(C)铝
(D)镁
答案是C.解释是:假设金属为+2价,应有
R~H
Mg~22.4L
10g~11.2L
则M=20,即两种金属的平均相对原子质量为20,其中之一的相对原子质量大于20,另一种的相对原子质量小于20,而Al的相对原子质量为27*2/3=18,小于20,所以选C
不明白:(1)那个假设金属为+2价有何作用?
(2)那个R~H2,为什么会存在这样的关系?
(3)那个Mg,单位是g,为什么又拉到相对原子质量了?
(4)那个Mg,怎么会是两种金属的平均相对原子量?
(5)Al是27,为什么要乘上2/3?

提问时间:2020-07-25

答案
先给你写几个方程式
Zn………………H2↑
65…………………2
Fe……………………H2↑
56………………………2
23AL…………………H2↑
18………………………2
Al是27,要乘上2/3是因为2/3摩尔的Al就可以生成1摩尔H2.
Mg……………………… H2↑
24…………………………2
注:(以上金属均看成+2价)
由上可知,要生成2克(1摩尔,22.4升)H2,需要Zn 65克,Fe 56克,Al 18克,镁24克.
由题意☞
金属混合物的平均分子量为20(按+2 价)
(为什么?10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,即0.5摩尔;换句话说,就是20克金属混合物可以生成1摩尔H2.所以
金属混合物的平均分子量为20.)
则:混合物里的金属原子量一种>20,另一种<20
∴一定有铝,另一种那个都行!
以后再做类似题,Al可以看成为+2价相对原子量为18的金属.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.