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题目
滴定误差的计算公式是什么?
用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降低10倍,则滴定突越范围变为PH=5.30~8.70,如仍选用甲基橙指示剂,则指示剂的变色范围为PH=3.4.4,在突越范围外,滴定误差将大于1%,因此不能用甲基橙.
这里的滴定误差0.1%和1%是怎么计算出来的?

提问时间:2020-07-24

答案
强碱滴定强酸的终点误差
Et=[10^ΔpH - 10^(-ΔpH)]/[(Kt)^(1/2)*c(上标ep,下标HX)]
ep表示终点,c(上标ep,下标HX)是强酸HX在终点时的浓度,ΔpH=pHep - pHsp,即终点pH减去化学计量点(sp)pH.Kt为滴定常数,强碱滴定强酸时Kt=Kw^-1=10^14
PS:看我写这么辛苦LZ怎么也得给个100分
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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