题目
浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点,
提问时间：2020-07-24
答案
NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸.
NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数)
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw）
因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500
所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L,
则PH=-lg[H+]=5.13
NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数)
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw）
因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500
所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L,
则PH=-lg[H+]=5.13
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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