题目
用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算
提问时间：2020-07-24
答案
HAc=H++Ac-
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5
[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],PH=PKa-[HAc]/[Ac-]=4.75-[HAc]/[Ac-].
适当控制HAc和NaAc溶液的比例,就得到PH=4.0的缓冲溶液.
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]=1.8*10^-5
[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-],PH=PKa-[HAc]/[Ac-]=4.75-[HAc]/[Ac-].
适当控制HAc和NaAc溶液的比例,就得到PH=4.0的缓冲溶液.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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