题目

短时间内定采纳,谢谢帮忙）用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.15 mol/L的Na2SO4溶液说法中,正确的
用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列关于 0.15 mol/L 的 Na2SO4 溶液说法中 ,正确的是 ()
A.1L 溶液中含有 Na(+)、SO4(2-) 总数为 0.3 NA
B.1L 溶液中含有 Na(+)、数目的是 0.15 NA
C.1L 溶液中 Na(+) 的浓度是0.3 mol/L
D.2L 溶液中含有 SO4(2+) 的浓度是0.3 mol/L
哪个正确的,哪个错误的?正确的是怎么判断 计算的?
错误的是错在哪?改成正确的应该是多少?怎么算的?

提问时间：2020-07-24

答案

C答案是对的
物质的量=物质的量浓度*体积
A答案计算总离子数要分别计算Na+离子和SO4(2-)物质的量浓度,钠离子的物质的量浓度为Na2SO4溶液浓度的2倍,总离子数为0.15mol*2*1+0.15*1=0.45mol
B答案应为0.15*2=0.3NA
C答案是对的
D答案浓度和体积无关,不管总共几升,SO4(2-) 浓度总是0.15mol/L不会变的