题目

高中化学弱电解质电离还PH值计算问题
1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____
2、 25℃,在PH=3的盐酸溶液中,c（H+）=____ c（OH-）=_____
c(H+)水=_____ c（OH-）水=_____
3、25℃,在PH=11的氢氧化钠溶液中 c（H+）=____ c（OH-）=_____
c(H+)水=_____ c（OH-）水=_____
麻烦说说过程,教教应该怎样做

提问时间：2020-07-24

答案

1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序:3>1>2>4
2、c（H+）=0.001mol/L c（OH-）=10*-11mol/L c(H+)水=10*-11mol/L
c（OH-）水=10*-11mol/L
3、c（H+）=10*-11mol/L c（OH-）=0.001/L c(H+)水=10*-11mol/L
c（OH-）水=10*-11mol/L
1、盐酸和硫酸都是强酸,可以完全解离出H+ ,而1mol硫酸有2molH+ 所以3>1
醋酸是弱酸解离较弱 1>2 ,氢氧化钠是强碱H+浓度做小.所以 3>1>2>4
2酸溶液中H+主要来自盐酸解离 ,pH=-lgc(H+) c(H+)=10的(-pH)次方
c(H+)*c（OH-）=10的-14次方 所以c(OH-)=10*-14/c(H+) 而OH-主要来自水的解离,所以溶液中OH-浓度就是水解离出来的OH-浓度 水解离出的H+和OH-的浓度相等.
3、碱溶液中的OH-主要来自氢氧化钠溶液,H+主要来自水的解离,方法同2.
*号代表乘号