题目
在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( )
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:2
D. 4:1
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:2
D. 4:1
提问时间:2020-07-24
答案
n(Fe)=
=0.1mol,生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g,n(NO)=
=0.08mol,
设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y,则
,
解得x=0.06mol,y=0.04mol,
所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol:0.04mol=3:2,
故选C.
5.6g |
56g/mol |
2.4g |
30g/mol |
设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y,则
|
解得x=0.06mol,y=0.04mol,
所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol:0.04mol=3:2,
故选C.
由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+,反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g,利用质量关系和电子守恒来计算.
化学方程式的有关计算.
本题考查铁与硝酸反应的计算,明确NO的质量及原子守恒、电子守恒是解答本题的关键,难度不大.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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