题目

有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生.据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）
A. 该粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂
B. 该粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄
C. 该粉末中可能含有KNO₃、Na₂SO₄
D. 该粉末中一定含有Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

提问时间：2020-07-24

答案

①中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO₄”；
“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO₃或Na₂SO₄与BaCl₂反应生成的硫酸钡．
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na₂SO₄与BaCl₂．但整个推断过程中，始终无法确定KNO₃的存在与否．
所以，原固体粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．
故选A．