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题目
由0.1molAl2O3和0.05molNa2O2固体组成的混合物,加入足量水中,然后再向其中加入1mol/L的盐酸,当溶液中的铝元素恰好变为Al3+时,所加盐酸体积为(  )
A. 300mL
B. 500mL
C. 700mL
D. 900mL

提问时间:2020-07-24

答案
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,0.05molNa2O2固体会和水之间反应得到0.1mol的氢氧化钠,Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,0.1mol的氢氧化钠会和0.05mol的Al2O3反应生成0.1mol的偏铝酸钠,剩余氧化铝0.05mol,NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,0.1mol的偏铝酸钠消耗盐酸是0.4mol,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,剩余氧化铝0.05mol还会消耗盐酸0.3mol,这样所有的铝元素全部转化为铝离子,所以消耗盐酸的物质的量是0.7mol,需要1mol/L的盐酸的体积是:
0.7mol
1mol/L
=0.7L=700mL.
故选C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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