题目
为什么二氧化碳当中的C是sp轨道杂化. 求解释.
提问时间：2020-07-24
答案
空间上 C原子形成两根碳碳双键,为sp杂化
分子的空间构型为直线型.
计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2,故碳原子实行sp杂化
分子的空间构型为直线型.
计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2,故碳原子实行sp杂化
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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