题目
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5
提问时间：2020-07-24
答案
c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(CH3COOH)=0.1mol/L
c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L
pH=-lgc(H+)=2.88
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(CH3COOH)=0.1mol/L
c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L
pH=-lgc(H+)=2.88
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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