题目
某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中一定含有______元素,质量比为______.
提问时间:2020-07-24
答案
参加反应化合物的质量为:2.7g+4.4g-4.8g=2.3g.
该化合物中含有C的质量为:4.4g×
=1.2g;
该化合物中含有H的质量为:2.7g×
=0.3g;
碳元素与氢元素质量之和为:1.2g+0.3g=1.5g;
由于1.5g<2.3g,所以该化合物中一定含有氧元素;
则该化合物中含有O的质量为:(4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g)=0.8g.
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素,质量比为:1.2g:0.3g:0.8g=12:3:8.
故选C、H、O,12:3:8.
该化合物中含有C的质量为:4.4g×
12 |
44 |
该化合物中含有H的质量为:2.7g×
2 |
18 |
碳元素与氢元素质量之和为:1.2g+0.3g=1.5g;
由于1.5g<2.3g,所以该化合物中一定含有氧元素;
则该化合物中含有O的质量为:(4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g)=0.8g.
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素,质量比为:1.2g:0.3g:0.8g=12:3:8.
故选C、H、O,12:3:8.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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