题目
由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有( )
A. Fe
B. Na
C. Mg
D. A1
A. Fe
B. Na
C. Mg
D. A1
提问时间:2020-07-24
答案
标况下11.2L氢气的物质的量=
=0.5mol,故24g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol,
A.Fe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×
=28g,
B.Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g,
C.Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g,
D.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g,
提供1mol电子,只有Fe的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Fe,
故选:A.
11.2L |
22.4L/mol |
A.Fe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×
1mol |
2 |
B.Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g,
C.Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
1mol |
2 |
D.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
1mol |
3 |
提供1mol电子,只有Fe的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Fe,
故选:A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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