题目
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
提问时间：2020-07-24
答案
题中似乎漏字,估计为体积相等.
为了简便起见,不妨假设二者体积均为500 mL (0.5L); 反应后体积为1L
HCl:0.2*0.5 = 0.1 mol
Ba(OH)2:0.05*0.5 = 0.025 mol
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2 1
x 0.025
x = 0.05 mol,即0.05molHCl反应,剩余0.1 - 0.05 = 0.05molHCl
[H+] = 0.05/1 = 0.05 mol/L
pH = 1.30
为了简便起见,不妨假设二者体积均为500 mL (0.5L); 反应后体积为1L
HCl:0.2*0.5 = 0.1 mol
Ba(OH)2:0.05*0.5 = 0.025 mol
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2 1
x 0.025
x = 0.05 mol,即0.05molHCl反应,剩余0.1 - 0.05 = 0.05molHCl
[H+] = 0.05/1 = 0.05 mol/L
pH = 1.30
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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