题目

50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L（S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?

提问时间：2020-07-24

答案

楼上那个不对：第一步 Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中.此时溶液中有cuso4和H2so4,这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀.
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得：y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以,原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol
物质的量浓度为0.9mol/0.05L=18mol/L