题目
将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸若干克,恰好反应完全,放出气体的质量为22克.试计算:
(1)碳酸钠溶液的总质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)碳酸钠溶液的总质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
提问时间:2020-07-24
答案
设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x,消耗盐酸的质量为y,生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 22g
=
=
=
解之得 x=53g
y=36.5g
z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53g×2+400g=506g
反应消耗稀盐酸的质量=
=182.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈14.1%
答:(1)Na2CO3溶液的总质量为506克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 22g
106 |
x |
73 |
y |
117 |
z |
44 |
22g |
解之得 x=53g
y=36.5g
z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53g×2+400g=506g
反应消耗稀盐酸的质量=
36.5g |
20% |
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
58.5g |
200g+53g+182.5g−22g |
答:(1)Na2CO3溶液的总质量为506克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%
举一反三
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英语翻译
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