题目

如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol•L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______．
（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为______．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲______    乙；反应过程中吸收的能量甲______    乙．

提问时间：2020-07-23

答案

（1）容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2，故答案为：N2O4⇌2NO2；（2）化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算，开始N2O4的浓度...