题目
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,
被氧化的物质是多***克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
被氧化的物质是多***克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
提问时间：2020-07-22
答案
首先分析化学方程式,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与氧化还原反应.当有4molNH3参加反应时,被氧化的氨气为1mol,质量为17g,转移电子数根据化合价可以判断,由-3到0,1mol氨气转移3mol电子,生成氮气0.5mol
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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