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题目
取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的Ba(OH)2溶液100ml后,恰好完全反应,过滤,
,过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液(体积为200ml),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出,计算:
1.原混合液中Na2SO4的物质的量
2.产生的气体在标准状况下的体积
3.过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量(要有详细过程,

提问时间:2020-07-21

答案
(1)
不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡.
所以硫酸钡沉淀的物质的量为:4.66/233=0.02mol
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为:0.02mol
(2)
沉淀中BaCO3的质量为:14.51-4.66=9.85g
BaCO3的物质的量为:9.85/197=0.05mol
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
所以生成CO2的物质的量为:0.05mol
标准状况下的体积为:0.05*22.4=1.12L
(3)
混合溶液中有Na2CO3为0.05mol,Na2SO4为0.02mol
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2Na(OH)
生成NaOH的物质的量为:2*0.05+2*0.02=0.14mol
滤液的物质的量浓度为:0.14*1000/200=0.7mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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