题目
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.
计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)生成二氧化碳的质量;
(3)该盐酸中溶质的质量分数.
计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)生成二氧化碳的质量;
(3)该盐酸中溶质的质量分数.
提问时间:2020-07-21
答案
本题第一问可用两种解法.
I、(1)147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为;147g×10%=14.7g.
设原固体混合物中氯化钠的质量为x,则碳酸钠的质量为13.6g-x,生成氯化钠的质量为14.7g-x
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
13.6g-x 14.7g-x
=
x=3g
所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数为:
×100%=77.9%
Ⅱ、差量法
(1)设 Na2CO3 的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m
106 117 117-106=11
X 147g×10%-13.6g=1.1g
=
X=10.6g
所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为:
×100%=77.9%
(2)和(3)设生成二氧化碳的质量为y,参加反应的盐酸中溶质的质量为z.
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g z y
=
z=7.3g
=
y=4.4g
由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等,生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g
则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g
所以盐酸中溶质的质量分数
×100%=5.3%
答:固体混合物中碳酸钠的质量分数为77.9%,产生二氧化碳为4.4g,该盐酸中溶质的质量分数5.3%.
I、(1)147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为;147g×10%=14.7g.
设原固体混合物中氯化钠的质量为x,则碳酸钠的质量为13.6g-x,生成氯化钠的质量为14.7g-x
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
13.6g-x 14.7g-x
106 |
117 |
13.6g-x |
14.7g-x |
x=3g
所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数为:
10.6g |
13.6g |
Ⅱ、差量法
(1)设 Na2CO3 的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m
106 117 117-106=11
X 147g×10%-13.6g=1.1g
106 |
X |
11 |
1.1g |
X=10.6g
所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为:
10.6g |
13.6g |
(2)和(3)设生成二氧化碳的质量为y,参加反应的盐酸中溶质的质量为z.
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g z y
106 |
73 |
10.6g |
z |
z=7.3g
106 |
44 |
10.6g |
y |
y=4.4g
由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等,生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g
则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g
所以盐酸中溶质的质量分数
7.3g |
137.8g |
答:固体混合物中碳酸钠的质量分数为77.9%,产生二氧化碳为4.4g,该盐酸中溶质的质量分数5.3%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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