题目
若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?用
已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?急求用有关物质的量的方法计算,不要用内中初中所学的质量和相对原子质量的比来求解,
已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?急求用有关物质的量的方法计算,不要用内中初中所学的质量和相对原子质量的比来求解,
提问时间：2020-07-19
答案
Cu=0.3mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.3mol x
所以X=0.8mlo
0.8X63= 50.4 g
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.3mol x
所以X=0.8mlo
0.8X63= 50.4 g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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