题目
为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
(1)写出有关反应的化学方程式;
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为______时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.(提示:铜与稀硫酸不反应)
(3)试计算该铜锌合金中锌的质量分数.
(4)计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为______时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.(提示:铜与稀硫酸不反应)
(3)试计算该铜锌合金中锌的质量分数.
(4)计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
提问时间:2020-07-19
答案
(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;
(2)由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g,50g,故其质量比为1:5;
故答案为:1:5.
(3)设合金中锌的质量为x,生成硫酸锌质量为y.
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
∴x:65=0.2g:2,
解之得:x=6.5g,
该铜锌合金中锌的质量分数为:
×100%=65%;
(4)y:161=0.2g:2,
解之得:y=16.1g,
所得溶液中ZnSO4的质量分数:
×100%=28.6%.
答:(3)该铜锌合金中锌的质量分数为65%;
(4)所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%.
(2)由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g,50g,故其质量比为1:5;
故答案为:1:5.
(3)设合金中锌的质量为x,生成硫酸锌质量为y.
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
∴x:65=0.2g:2,
解之得:x=6.5g,
该铜锌合金中锌的质量分数为:
6.5 |
10 |
(4)y:161=0.2g:2,
解之得:y=16.1g,
所得溶液中ZnSO4的质量分数:
16.1g |
6.5g+50g−0.2g |
答:(3)该铜锌合金中锌的质量分数为65%;
(4)所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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