题目
元素周期表&金属计算
已知某正2价主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20ml 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32－全部沉淀,推断X是什么元素及在周期表中的位置.
已知某正2价主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20ml 0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32－全部沉淀,推断X是什么元素及在周期表中的位置.
提问时间：2020-07-18
答案
0.02l*0.4mol/l=0.008mol 的CO32-
即有0.008mol的该离子 因为该离子为2+
0.008mol=0.192g
即24g/mol
该元素为Mg
位置第三周期 第ⅡA族
即有0.008mol的该离子 因为该离子为2+
0.008mol=0.192g
即24g/mol
该元素为Mg
位置第三周期 第ⅡA族
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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