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题目
水中氯离子的测定(沉淀滴定法)
1)、莫尔法测定水中氯离子是,为什么在中性或弱碱性溶液中进行?
2)、以K2CrO4作指示剂时,指示剂浓度过高或过低对测定有何影响?
3)、用硝酸银标准溶液滴定氯离子时,为什么必须剧烈摇动?

提问时间:2020-07-18

答案
1.酸性环境下(此外,你这里面还有硝酸根),Ag2CrO4会溶解,Ag2CrO4 + H+ =2Ag+ + HCrO4-,
而碱性太强时,容易生成Ag2 O沉淀
2Ag++2OH—=2AgOH↓=Ag2O↓+H2O
2.太高会使终点提前,而且CrO42-本身的颜色(黄色?我不记得了)也会影响终点的观察;若太小又会使终点滞后,影响滴定的准确度.
3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子,使溶液中的Cl—离子浓度降低,以致终点提前而产生误差.因此,滴定时必须剧烈摇动.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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