题目

怎样判断还原剂失去电子,氧化剂得到电子?
请回答为啥判断还原剂失去电子,氧化剂得到电子，化合价升高，化合价降低！

提问时间：2020-07-18

答案

从化合价上看,还原剂失去电子表现的是化合价的升高,氧化剂得到电子表现是化合价的降低!
化合价定义:
元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠离子一定是和一个氯离子结合.而一个镁原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.
化合价的概念就由此而来,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.
另外,规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、负化合价的代数和均为零.
化合价————原子形成化学键的能力.
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质元素的化合价为“0”.例如Zn、C、H2等.
记法1：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.
失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离.
记法2：升失氧还氧,降得还氧还
1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性.
2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性.
记法3：升失被氧还
降得被还氧
1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂.
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂.
记法4：
剥下伪装的外套（失去电子）,真实面目被还原的是还原剂,还原剂当然发生氧化反应,电子为负价,失去电子负负得正,化合价升高
披上伪装的外套（得到电子）,真实面目被氧化的是氧化剂,氧化剂当然发生还原反应,电子为负价,得到电子正负得负,化合价降低
0 0 +1 -1
如2Na + Cl2 = 2 Na Cl
从微观上看在这个化学反应方程式里面,存在电子转移,一个电子带一个负电荷.
还原剂Na原子被氧化,失去一个电子,变为钠离子,核内质子数为11,核外电子数为10,达到稳定结构,表现出净电荷是1个正电荷,化合价为+1.同样氯原子得到1个电子变为氯离子,核内质子数为17,核外电子数为18,达到稳定结构,表现出净电荷是1个负电荷化合价为-1价!所以Na从0价的单质变为+1价的Na离子被氧化!Cl2从0价的单质变为-1价的Cl-被还原!