题目

关于弱电解质的电离问题
1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.为什么?
2）将等量锌粉分别投入c(H+)均为1摩每升体积10毫升的HCL和CH3COOH溶液中,若锌不足量反应快的是CH3COOH,若过量则CH3COOH产生H2多.为什么
这两题有什么区别?

提问时间：2020-07-18

答案

1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.
因为醋酸是弱电解质,部分电离,所以其中氢离子的浓度比盐酸中小,与锌反应时速率看氢离子浓度大小的,所以盐酸快,但随着反应的进行,醋酸中的氢又会电离出来,所以锌足量时,会完全电离出来,得到的氢气相等了
2）将等量锌粉分别投入c(H+)均为1摩每升体积10毫升的HCL和CH3COOH溶液中,若锌不足量反应快的是CH3COOH,若过量则CH3COOH产生H2多.
同样,醋酸是弱酸,现在部分电离出来的氢离子与盐酸全部电离出来的氢离子浓度相等,则醋酸的物质的量浓度一定比盐酸的大,相当于醋酸的现金与盐酸的现金相同,但醋酸在银行中还有,盐酸没有了,故锌足量时,得到的氢气多了