题目
长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢2.5g与20g盐酸(过量)充分反应,水垢全部溶解,测得生成CO2的质量为0.88g,试计算:
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质氯化钙和氯化镁的质量分数分别为多少.
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质氯化钙和氯化镁的质量分数分别为多少.
提问时间:2020-07-18
答案
(1)设水垢中含碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 0.88g
=
=
解之得 x=2g y=2.22g
水垢中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
(2)由碳酸钙的质量可知氢氧化镁的质量是2.5g-2g=0.5g;
设反应生成的氯化镁质量是z
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
58 95
0.5g z
=
z=0.82g
反应后所得溶液的质量=2.5g+20g-0.88g=21.62g,则溶液中氯化钙的质量分数为
×100%=10.3%;氯化镁的质量分数是
×100%=3.8%;
答:(1)水垢中碳酸钙的质量分数为80%,(2)反应后溶液中氯化钙、氯化镁的质量分数分别为10.3%、3.8%;
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 0.88g
100 |
x |
111 |
y |
44 |
0.88g |
解之得 x=2g y=2.22g
水垢中碳酸钙的质量分数=
2g |
2.5g |
(2)由碳酸钙的质量可知氢氧化镁的质量是2.5g-2g=0.5g;
设反应生成的氯化镁质量是z
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
58 95
0.5g z
58 |
0.5g |
95 |
z |
z=0.82g
反应后所得溶液的质量=2.5g+20g-0.88g=21.62g,则溶液中氯化钙的质量分数为
2.22g |
21.62g |
0.82g |
21.62g |
答:(1)水垢中碳酸钙的质量分数为80%,(2)反应后溶液中氯化钙、氯化镁的质量分数分别为10.3%、3.8%;
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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