题目

用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体.（假设溶液体积忽略不计） 求：（1）原混合溶液中CuSO4的物质的亮浓度为多少?（2）电解后的溶液的pH值是多少?

提问时间：2020-07-18

答案

一起看下,
（1）阳极反应式：H2O-4e-=O2↑+4H+ 对应生成5.6L O2,那么失去了1mol的电子
阴极反应式：(Cu2+)+2e-=Cu（先）
2H2O+2e-=H2↑+2OH-（Cu反应完全后才开始） 对应生成5.6L H2,得到电子0.5mol 那么Cu得到的电子就是0.5mol,即(Cu2+)=0.25mol,所以C（CuSO4=0.5mol/L.
（2）阳极H+=1mol,阴极（OH-）=0.5mol,所以溶液中H+=0.5mol,c（H+）=1.0mol/L ,PH=1
要是还有不明白给我发消息,我在线