题目

求解2 道 初三化学题
第一题
用足量的CO还原32.0g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀，则该氧化物是什么？
第二题
10g含杂质的铁与足量的100g稀硫酸充分反应后（杂质与酸不反应），溶液的质量变为105.4g，求铁的纯度。
第二题我感觉溶液的质量那5.4g是生成的FeSO4 吧。不知道对不对？
麻烦写的详细点。第一题我不知道什么解法好。我算的是氧的质量分数。
谢谢啊！

提问时间：2020-07-18

答案

1.
通过CaCO3可以算有多少CO2,
知道多少CO2就知道多少CO参加反应
知道多少CO参加反应就知道多少O从氧化物里面出来（比如x克O）
这样就知道32g氧化物里面金属和O的比例,就能算出是什么金属氧化物了.
2.
5.4克是增加的铁元素（Fe++的形式）减去消失的氢气.
Fe + 2H+--->Fe++ + H2
通过方程式发现原子量的变化是56单位质量的铁反应生成2单位质量的氢气
所以增重54单位质量
5.4g增重相当于5.6克铁
所以纯度是5.6/10=56%