题目
为什么Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很低?这与化学反应平衡有关吗?
RT
假设在固定的恒温容器中,SO2与O2反应（正反应）还没有达到平衡,那么如果突然通入SO3,反应有可能达到平衡吗?
假设在Cl2与H20反应（正反应）没有达到平衡时,仅仅增加Cl-的浓度,反应有可能达到平衡吗?
RT
假设在固定的恒温容器中,SO2与O2反应（正反应）还没有达到平衡,那么如果突然通入SO3,反应有可能达到平衡吗?
假设在Cl2与H20反应（正反应）没有达到平衡时,仅仅增加Cl-的浓度,反应有可能达到平衡吗?
提问时间：2020-07-16
答案
第一个,是的因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H+ +Cl-Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.第二个,可能任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.例如2SO2+O2=可逆=2SO3K=[SO3]^2/[SO2]^-2/[O2]所以是...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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英语翻译
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