题目
将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：
A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)
C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等
为什么选C啊 请说一下原因
A.c(HSO3－)=c(HCO3－) B.c(SO32－)=c(CO32－)
C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等
为什么选C啊 请说一下原因
提问时间：2020-07-16
答案
物质的量浓度相同
NaHCO3和NaHSO3都是强电解质
百分百电离 c(Na+)相等
HCO3和HSO3的电离程度不同
因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)
B.c(SO32－)=c(CO32－) 不正确
HCO3和HSO3的水解程度不同
因此,D.水的电离度相等 不正确
NaHCO3和NaHSO3都是强电解质
百分百电离 c(Na+)相等
HCO3和HSO3的电离程度不同
因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)
B.c(SO32－)=c(CO32－) 不正确
HCO3和HSO3的水解程度不同
因此,D.水的电离度相等 不正确
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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