题目

为什么二氧化碳的配位原子O的P电子可以算4个?
.就是杂化轨道理论.co2不是有2个π34,就拿其中一个说,是以个C的电子和3个O的电子构成的.那么2个π34的话,一个O提供3个,包括和C形成的西格玛键,一共是4个P电子.）
但是在其他的化合物里面,O都只算2个P.比如说二氧化硫.是sp2杂化,是一个π34.它是硫没参与杂化的2个和氧的2个（两个O,一人给一个）组成的.这里的O又只算2个P?
不解中..望大虾帮忙··

提问时间：2020-07-13

答案

你分析得对.
只不过需要明白：形成什么样的键与分子的结构取向是有关系的.由于二氧化碳的结构等问题,它的分子内部可以形成两个π34,一个沿x轴,一个沿y轴,两个
π34取向相互垂直.但是SO2不一样,它的结构决定了它不能形成两个取向垂直的π34,只能形成一个π34