题目
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=-Q2 kJ•mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=-Q3 kJ•mol-1
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )
A. 0.4Q1+0.05Q3
B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3
D. 0.4Q1+0.2Q2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=-Q2 kJ•mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=-Q3 kJ•mol-1
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )
A. 0.4Q1+0.05Q3
B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3
D. 0.4Q1+0.2Q2
提问时间:2020-07-13
答案
甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为
=0.5mol,
甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×
=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.
由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ/mol可知,
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ;
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-Q3kJ/mol可知,
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×
×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ.
所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3.
故选A.
11.2 |
22.4 |
甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×
4 |
5 |
由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1kJ/mol可知,
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ;
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-Q3kJ/mol可知,
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×
1 |
2 |
所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3.
故选A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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