题目

1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?
2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?
3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?
4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4
这节彻底没听懂啊!

提问时间：2020-07-13

答案

1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道.1（孤电子对）+3（成建电子对）=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3.2、N的一个2s轨道,三个3p（x、y、z）轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%成分.杂化后一个杂...