题目

某化学兴趣小组为了测定从市场上购买的一种蒸馒头用的纯碱中碳酸钠（该纯碱中含有少量的氯化钠）和氯化钠的含量，他们取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，测得所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量．

提问时间：2020-07-13

答案

（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
氯化钙溶液中氯化钙的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111   100    117  
 x        z    10g    y

106

x

＝

100

10g

 ＝

117

y

=

111

z

解得：x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g
（2）则恰好完全反应后所得滤液中水的质量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，则滤液中氯化钠的质量=229.9g÷（1-5%）×5%=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量=12.1g-11.7g=0.4g
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）纯碱样品中氯化钠的质量为0.4g．