题目

对于N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示．

（1）当反应处于B状态时，v_正______　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是______．
（2）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______（填“增大”、“减小”）．
（3）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是______．
A．从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C． 从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁．

提问时间：2020-07-13

答案

（1）图中曲线为平衡状态曲线，平衡状态下，正逆反应速率相等，所以当反应处于B状态时，v_正=v_逆；处于平衡线下方时，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，处于平衡线上方时，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是D，故答案为：=；D；
（2）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，故答案为：减小；
（3）从当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，缓慢加压时，NO₂的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动．所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压，“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压，故选B．