题目

取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L（标准状况）气体；当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中和过量的硫酸,并继续加碱溶液至150mL,恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀出来.试求：
（1）原样品种氧化铁的质量分数；
（2）上述稀硫酸溶液的物质的量浓度.

提问时间：2020-07-13

答案

Fe与Fe2O3与H2SO4反应,生成H2为0.15mol,同时溶液中没有Fe3+,即都是Fe2+,即Fe是比较多的再加NOH为0.15*5=0.75mol,能将所有Fe2+都沉淀,此时只存在Na2SO4所以,SO4^2-为0.375mol,即H2SO4原来有0.375mol,浓度就是3mol/L设...