题目

将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种原混合溶液硫酸酸化的水中.
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种原混合溶液硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.15mol/L,c(Al3+)=0.055mol/L,溶液的PH=2.0(假设溶液中
H2SO4完全电离为H+和SO42-),则c(K+)为（ ）
A 0.045mol/L
B 0.035mol/L
C 0.055mol/L
D 0.040mol/L
答案&理由
一楼,天哪,不知道你怎么会算出来正确答案的,首先硫酸根是0.15mol,不是0.015mol,而且你的计算机是不是坏了,[K+]
*1+0.055*3+0.01*1=0.015*2 ,算出来是负的,即便是拿0.15mol计算,答案也应该是0.125mol,哪里来解得[K+]=0.035mol/L ?
最最关键的是你的答案居然是对的,好荒唐啊!

提问时间：2020-07-13

答案

是不是题出错了啊?PH应该等于1吧?
根据溶液中电荷守恒来做：
正电荷：
PH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,每个H+带1个单位正电荷,因此H+所带正电荷的物质的量浓度为0.1mol/L；
c(Al3+)=0.055mol/L,每个Al3+带3个单位正电荷,因此Al3+所带正电荷物质的量浓度为0.055*3=0.165mol/L.
因此除K电离出的正电荷外,总的正电荷物质的量浓度为0.1+0.165=0.265mol/L
负电荷：
只有SO4 2-带负电荷,c(SO42-)=0.15mol/L,且每个SO42-带2个单位负电荷,因此总的负电荷物质的量浓度就为0.15*2=0.3mol/L
根据电荷守恒,用总的负电荷物质的量浓度减去除钾外总正电荷物质的量浓度即为钾所带正电荷的物质的量浓度：
x=0.3-0.265=0.035mol/L
因为每个K+带1个正电荷,因此c(K+)=0.035mol/L,故选B.