题目

过程要清楚明了,这是初三的化学题. 按清楚程度与正确率给分.
（1）在反应A+3B=2C+3D,已知2.3gA和4.8B恰好完全反应,生成4.4gC.则生成的D的质量为___.又知D的相对分子质量为18,则B的相对分子质量为____.
（2）已知反映：2A+B=3C+D,且A和B参加放映的质量比为5:2,如果反应后生成C和D的质量共2.1g,则消耗反应物A的质量为多少克?
（3）高猛酸钾40g,加热一段时间后固体剩余36.8g,求剩余固体的成分及其质量.
（4）测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g（主要成分为CaCO3,其余为杂质）,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1g.试计算大理石样品中CaCO3的质量分数.
（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）

提问时间：2020-07-13

答案

1根据质量守恒定律,生成D的质量 = 2.3 + 4.8 - 4.4 = 2.7g因为参加反应的B和D分子数相等,所以B与D的相对分子质量比 = B与D质量比 = 4.8:2.7所以B的相对分子质量 = 18/2.7 * 4.8 = 322根据质量守恒定律,A和B的质量之...