题目

气体的溶解度会随压强的减小而减小么
所有的会么?
或者应该根据什么判断会不会?

提问时间：2020-07-13

答案

气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为101 kPa,1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L,氢气为0.018 19 L,氧气为0.031 02 L.氨气易溶于水,是因为氨气是极性分子,水也是极性分子,而且氨气分子跟水分子还能形成氢键,发生显著的水合作用,所以,它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子,所以在水里的溶解度很小.
当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减小.这一点对气体来说没有例外,因为当温度升高时,气体分子运动速率加大,容易自水面逸出.
当温度一定时,气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大.这是因为当压强增大时,液面上的气体的浓度增大,因此,进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多,从而使气体的溶解度变大.而且,气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下).例如,在20℃时,氢气的压强是101 kPa,氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃,在2×101 kPa时,氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L.