题目

小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将100g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少克？
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

提问时间：2020-07-13

答案

（1）设加水的质量为x．
10g×98%=（10g+x）×19.6%　　
x=40g
（2）设生成氢气的质量为y，生成ZnSO₄的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     98      161     2
  200g×19.6%   z      y

98

200g×19.6%

＝

2

y

y=0.8g；

98

200g×19.6%

＝

161

z

z=64.4g
充分反应后所得溶液的质量=200g×（1-19.6%）+64.4g=225.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

64.4g

225.2g

×100%=28.6%；
答：（1）加水的质量为40g；
（2）能制得氢气质量为0.08g；
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%．