题目

Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18
Mn原子的电子排布式是1s2 2s2p6 3s23p63d5 4s2 为什么第三层只排到13个电子 不排满18怎么就到第四层了?

提问时间：2020-06-25

答案

3d轨道上处于半满状态,也是较稳定的一种形态
d轨道有5个轨道,每个轨道最多有2个自旋方向相反的电子,所以满状态时3d轨道上有10个电子
但当3d轨道上有5个时,是每个轨道上都有一个电子,此时处于半满状态,也能稳定存在 （因为能量低）
你仔细看元素周期表 在过渡金属里会发现还有其他的处于半满状态的元素